Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio (I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de HG2 (NO3)2 dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o HG2CL2 tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCI), conforme a equação química:
HG2 (NO3)2 (aq) + 2 NaCl (aq) > Hg2Cl2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Na dúvida sobre a massa de NACl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.
O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2Cl2 obtida em cada frasco. A massa molar do Hg2 (NO3)2 é 525g mol-1, a do NaCl é 58 g mol-1 e a do Hg2Cl2 é 472 g mol-1.
Qual foi o gráfico obtido pelo assistente do laboratório?
Resposta correta: Letra B